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高中化学有机ppt

  • 素材大小:1.10 MB
  • 素材授权:免费下载
  • 更新时间:2019-06-05
  • 素材类别:化学课件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 关键提要:高中化学有机,化学
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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这是高中化学有机ppt下载,主要介绍了同分异构体;几种基本分子的结构模型;有机物重要物理性质;有机物的化学性质;常见的有机实验、有机物分离提纯;有机推断合成的一般思路;有机计算,欢迎点击下载。

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PPT内容

有机化学专题复习一、同分异构体二、几种基本分子的结构模型(共线共面问题)三、有机物重要物理性质四、有机物的化学性质 (一)官能团的性质 (二)常见有机物之间的转化关系 (三)有机化学反应类型 (四)反应条件小结五、常见的有机实验、有机物分离提纯六、有机推断合成的一般思路七、有机计算官能团异构的种类 ① CnH2n(n≥3) 单烯烃与环烷烃 ② CnH2n-2(n≥3) 单炔烃、二烯烃 ③ CnH2n-6(n≥6) 苯及其同系物与多烯 ④ CnH2n+2O(n≥2) 饱和一元醇和醚 ⑤ CnH2nO(n≥3) 饱和一元醛、酮和烯醇 ⑥ CnH2nO2(n≥2) 饱和一元羧酸、酯、羟基醛 ⑦ CnH2n-6O(n>6) 一元酚、芳香醇、芳香醚 ⑧ CnH2n+1NO2, 氨基酸和一硝基化合物 ⑨ C6H12O6, 葡萄糖和果糖, ⑩ C12H22O11, 蔗糖和麦芽糖【例】某一元醇的碳链是 回答下列问题: (1)这种一元醇的结构可能有 种 (2)这类一元醇发生脱水反应生成 种烯烃 (3)这类一元醇发生催化氧化反应的有 种 (4)这类一元醇氧化可生成 种醛 (5)这类一元醇氧化生成的羧酸与能够被氧化为羧酸的醇发生酯化反应,可以生成 种酯例3、立方烷”是新合成的一种烃,其分子呈立方体结构。其碳架结构如图 所示:其二氯代物共有______种? [方法总结] 对于二元取代物的同分异构体的判断,可固定一个取代基位置,再移动另一取代基位置以确定同分异构体数目二、几种基本分子的结构模型(共线共面问题)状态 n≤4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温呈气态,低级(十碳以下)的醇、醛、酸、酯常温呈液态苯酚,草酸,苯甲酸、硬脂酸,软脂酸常温呈固态密度比水轻:所有烃类(包括苯及其同系物)、酯 (如乙酸乙酯)、油脂比水重:硝基苯、溴苯、CCl4、溴乙烷及大多数 卤代烃、液态苯酚溶解性有机物均能溶于有机溶剂有机物中的憎水基团:-R(烃基);烃基部分越大越难溶于水,亲水基团:-OH,-CHO,-COOH -NH2 能溶于水的:低碳的醇、醛、酸、钠盐, 如乙(醇、醛、酸)乙二醇、丙三醇、苯酚钠难溶于水的:烃,卤代烃,酯类,硝基化合物微溶于水:苯酚、苯甲酸苯酚溶解的特殊性:常温微溶,65℃以上任意溶沸点同系物比较:沸点随着分子量的增加(即C原子个数的增大)而升高同类物质的同分异构体:沸点随支链增多而降低衍生物的沸点高于相应的烃,如氯乙烷>乙烷 饱和程度大的有机物沸点高于饱和程度小的有机物,如脂肪>油分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物如:乙醇>乙烷注意 1.能区别同一有机物在不同条件下发生的不同断键方式 2.有机化学反应中分子结构的变化。 3.相同官能团连在不同有机物分子中 对性质的影响。有机反应主要包括八大基本类型: 取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应、显色反应,有机反应类型——加成反应和H2加成的条件一般是催化剂(Ni)+加热和水加成时,条件写温度、压强和催化剂不对称烯烃或炔烃和H2O、HX加成时可能产生两种产物醛基的C=O只能和H2加成,不能和X2加成,而羧基和酯的C=O不能发生加成反应原理:包括:醇消去H2O生成烯烃、 卤代物消去HX生成不饱和化合物有机反应类型——消去反应消去反应的实质:—OH或—X与所在碳的邻位碳原子上的-H结合生成H2O或HX而消去区分不能消去和不能氧化的醇有不对称消去的情况,由信息定产物消去反应的条件:醇类是浓硫酸+加热; 卤代烃是NaOH醇溶液+加热含有双键的不同单体间的共聚(混合型) 乙丙树脂(乙烯和丙烯共聚), 丁苯橡胶(丁二烯和苯乙烯共聚)加聚反应的特点: 1、单体含不饱和键: 2、产物中仅有高聚物,无其它小分子, 3、链节和单体的化学组成相同;但结构不同缩合聚合反应缩聚反应的特点: 1、单体含双官能团(如—OH、—COOH、NH2、 —X及活泼氢原子等)或多官能团;官能团间易形成小分子; 2、有小分子(H2O、HCl) 同时生成; 3、聚合物链节和单体的化学组成不相同;缩合聚合反应小结(1)方括号外侧写链节余下的端基原子(或端基原子团)(2)由一种单体缩聚时,生成小分子的物质的量应为(n-1)(3)由两种单体缩聚时,生成小分子的物质的量应为(2n-1)有机反应类型——显色反应 包括苯酚遇FeCl3溶液显紫色淀粉遇碘单质显蓝色含苯环的蛋白质遇浓硝酸凝结显黄色有机反应类型——酯化反应拓展一般为羧酸脱羟基,醇脱氢类型一元羧酸和一元醇反应生成一元酯二元羧酸和二元醇部分酯化生成一元酯和1分子H2O,生成环状酯和2分子H2O,生成高聚酯和(2n-1 )H2O 羟基羧酸自身反应既可以部分酯化生成普通酯,也可以生成环状酯,还可以生成高聚酯。如乳酸分子乙二酸和乙二醇酯化(四)反应条件小结 1、需加热的反应 3、需要温度计反应 水银球插放位置 (1)液面下: 测反应液的温度,如制乙烯 (2)水浴中: 测反应条件温度,如制硝基苯 (3)蒸馏烧瓶支管口略低处: 测产物沸点,如石油分馏 4、使用回流装置 (1)简易冷凝管(空气): 长弯导管:制溴苯 长直玻璃管:制硝基苯 、酚醛树脂 (2)冷凝管(水):石油分馏 6、乙醛与新制Cu(OH)2 化学药品:NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛化学方程式: CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+H2O 注意点: 实验成功的关键:碱性环境 新制Cu(OH)2 直接加热煮沸分离、提纯常见有机物的检验与鉴别(1)不褪色:烷烃、苯、羧酸、酯 ①醇的氧化(催化氧化) ②烯烃的氧化 ③炔烃与水加成 [烯醇重排(C=C-OH)]* 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2CH3CHO+O2 2CH3COOH 2CH3-CH-CH3+O2 2CH3-C-CH3+2H2O 做好有机推断题的3个“三” 七、有机化学计算有机物分子式、结构式的确定有机物燃烧规律及其应用 ●燃烧产物只有H2O和CO2 ——烃和烃的含氧衍生物 ●CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2 →XCO2+y/2H2O 1、耗氧量的比较: (1)等物质的量时:方法一:据(x+y/4-z/2)计算(C、H、O个数)方法二:化学式拆分:写成CO2或H2O,意味着不耗氧例:下列各组物质中各有两组分,两组分各取1mol,在足量氧气中燃烧,两者耗氧量不相同的是 A. 乙烯和乙醇 B. 乙炔和乙醛 C. 乙烷和乙酸甲酯 D. 乙醇和乙酸(2)等质量时:方法一: 同质量的有机物完全燃烧时,有机物实验式相同,所需O2的量相同方法二 烃用CHY/X形式表示,同质量的烃完全燃烧时, Y/X越大,所需O2的量越多,生成的水越多,生成的 二氧化碳越少 3、利用差值法确定分子中的含H数

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